Sebanyak 500 mL larutan NH3 0,1 M (Kb = 2.10^-5) dicampur dengan 100mL larutan H2SO4 0,1 M. Tentukan pH campuran tersebut

~pH dan pOH Larutan~

Diketahui
H2SO4 => Asam kuat
V₁ = 100 mL
Maka, mol asam kuat adalah
V₁ × M = 100 × 0,1 = 10 mmol

Karena NH3 merupakan basa lemah sehingga molnya yaitu 500 × 0,1 = 50 mL

Valensi asam dari H2SO4 adalah 2 karena kation asam H2 adalah 2 jadi

[tex]OH^- = Kb \times
\frac{mol \: basa \: lemah}{mol \: asam \times valensi \: asam} \\ OH^- = 2 \times 10^{-5} \frac{50}{10 \times 2} \\ OH^- = 2\times 10^{-5} \frac{5}{2} \\ OH^- = \frac{1}{2.000} \\ OH^- = 5^{-5} \\ Maka, pOH \: yaitu \\ pOH = - \: log (OH^-) \\ pOH = -\: log (5^{-5}) \\ pOH = 3,49 \\ Maka, pH \: yaitu \\ pH = 14 - pOH \\ pH = 10,51 [/tex]