Jika logam nikel dicelupkan ke dalam larutan NiSO4 1M dan logam tembaga dicelupkan dalam larutan CuSO4 1M, kemudian ke dua logam dihubungkan kawat dengan penunj

Jika logam nikel dicelupkan ke dalam larutan NiSO₄ 1M dan logam tembaga dicelupkan dalam larutan CuSO₄ 1M, kemudian ke dua logam dihubungkan kawat dengan penunjuk arus. Yang bertindak sebagai katode, anode berturut-turut adalah

Katode = logam Cu

Anode = logam Ni

Pembahasan

[tex]\boxed{\boxed{\bold{Sel~Volta}}}[/tex]

Sel volta adalah rangkaian sel yang menghasilkan arus listrik searah ketika terjadi reaksi redoks spontan. Dalam sel volta digunakan dua buah elektrode yaitu Contoh penerapan dalam kehidupan sehari-hari prinsip sel volta adalah baterai dan aki.

1. Katode sebagai elektrode positif yang mengalami reaksi reduksi (penerimaan elektron)

2. Anode sebagai elektrode negatif yang mengalami reaksi oksidasi (pelepasan elektron)

KPAN

Katode : Positif

Anode : Negatif

[tex]\boxed{\boxed{\bold{Diket}}}[/tex]  

Larutan NiSO₄

Larutan CuSO₄

[tex]\boxed{\boxed{\bold{Ditanya}}}[/tex]  

Katode

Anode

[tex]\boxed{\boxed{\bold{Jawab}}}[/tex]  

Deret Sel Volta

Li K Ba Ca Na Mg Al Mn Zn Cr Fe Cd Ni Co Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au

Semakin ke kanan kedudukan logam dalam deret sel volta maka logam akan semakin kurang reaktif (semakin sukar melepas elektron) dan kationnya merupakan oksidator yang semakin kuat. Logam yang berada disebelah kiri dapat mendesak atau mereduksi logam yang berada disebelah kanan.

.

Pada percobaan logam yang digunakan adalah logam Ni dan logam Cu.

Deret Sel Volta

Li K Ba Ca Na Mg Al Mn Zn Cr Fe Cd Ni Co Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au

Agar reaksi dapat berlangsung spontan dan menghasilkan arus listrik, maka logam yang berasa di sebelah kiri harus dapat mendesak atau mereduksi logam yang berada disebelah kanan.  Maka, agar Ni dapat mereduksi logam Cu. Logam Ni sebagai anode dan logam Cu sebagai katode.

[tex]\boxed{\boxed{\bold{Kesimpulan}}}[/tex]  

Katode = logam Cu

Anode = logam Ni

[tex]\mathbf{Pelajari~Lebih~Lanjut }[/tex]  

• Menentukan Eosel https://brainly.co.id/tugas/20738534, https://brainly.co.id/tugas/7639288#
• Notasi sel https://brainly.co.id/tugas/20738534
• Menentukan reaksi sel https://brainly.co.id/tugas/18150628, https://brainly.co.id/tugas/20738534

              [tex]\boxed{\spadesuit}\boxed{\bold{Semoga~Membantu}}\boxed{\spadesuit}[/tex]              

            [tex]\boxed{\spadesuit}\boxed{\bold{Chemistry~ionkovalen}}\boxed{\spadesuit}[/tex]

[tex]\mathbf{Detil~Jawaban }[/tex]  

Mapel : Kimia

Bab : Reaksi Redoks dan Elektrokimia

Kelas : XII

Semester : 1

Kode : 12.7.2

#AyoBelajar